开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）生产甲醇的原料CO和H₂于：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a，则P_l__________P₂；A、B、C三点处对应平衡常数(K_A、K_B、K_C)的大小顺序为__________(填“＜”、“＞”“=”)
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为10L的反应室，反应达平衡的标志是：__________
a．容器的压强恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器内气体密度恒定
d．3v_正(CH₄)=v_逆(H₂)
③如果达到平衡时CH₄的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=__________。
（2）已知2X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)△H=-akJ•mol^-1(a＞0)，在一个容积固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L^-1。反应平衡后若向原来容器中再加入2mol X₂和1mol Y₂，500℃充分反应再次达平衡后，则Z浓度__________2Wmol•L^-1(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）某实验小组利用CO(g)、O₂(g)、KOH(aq)设计成如图b所示的电池装置，该反应总反应方程式2CO+O₂+4KOH=2K₂CO₃+2H₂O
①负极的电极反应式为__________，
②用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=__________(不考虑溶液体积的变化，写出计算过程)