分请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为___________。
（2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)△H="-a" kJ•mol^-1 (a＞0)．N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

①298k时，该反应的平衡常数为___________L•mol^-1(精确到0.01)．
②下列情况不是处于平衡状态的是___________
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)=0.6mol  n(N₂O₄)=1.2mol，则此时V_(正)___________V_(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄；CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP(CaF₂)=1.11×10^-10，K_SP(MgF₂)=7.40×10^-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中= ___________。
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后Co³⁺将甲醇氧化成CO₂和H⁺(用石墨烯吸附除去Co²⁺)。现用图2装置模拟上述过程，则：Co²⁺在阳极的电极反应式为：___________；除去甲醇的离子方程式为___________。