某化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶敞口放置的过氧化钠（Na₂O₂）固体，他们对该固体是否变质产生了兴趣，对固体成分进行了实验探究。

（查阅资料）
①在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L．在室温下，1L水中能溶解约30mL的氧气。
②过氧化钠能与二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑
③过氧化钠能与水反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
④BaCl₂溶液呈中性。
（成分猜想）固体中可能有Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃中的一种或几种。
（实验验证）

实验步骤	实验现象	结论或化学方程式
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，并立即将带火星的木条伸入试管中。	有气泡产生，_______	证明固体中含有Na2O2
取步骤（1）所得溶液于试管中，滴加过量的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	证明固体中含有Na2CO3，化学方程式为_______
取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液	溶液变红	证明固体中含有NaOH．

 
（分析交流）经过讨论分析，同学们认为步骤（3）中的结论不合理，不能证明固体中含有NaOH，理由是_______。
（继续探究）为确定固体中是否含有NaOH，取一定质量的样品，利用如图装置进行实验验证。（BaCl₂溶液的体积和温度变化对气体体积的影响忽略不计）
（1）装置乙中植物油的作用是_______。
（2）待反应完全后，根据收集所得气体的体积，进行相关计算，得出样品中_______的质量。
（3）再将烧瓶中的沉淀进行过滤、洗涤、烘干、称量，进行相关计算，得出样品中_______的质量。
（实验结论）经过实验数据分析，得出固体中不但含有Na₂O₂和Na₂CO₃，还含有NaOH．证明含有NaOH的依据是_______。