以软锰矿粉（主要含MnO₂，还有少量Fe₂O₃）为原料制取MnCO₃的流程如图1．

（1）“酸浸”时发生的反应有2FeSO₄+MnO₂+2H₂SO₄＝_____+MnSO₄+2H₂O和_____。
（2）“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是_____。
（3）“沉锰”时测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间t的关系如图2，反应要控制pH＝_____，其理由是_____、_____。
（4）“过滤Ⅱ”所得滤液中溶质的主要成分是_____。
（5）为测定某软锰矿中MnO₂的质量分数，称取2.0 g软锰矿样品，加入3.35 g草酸钠（Na₂C₂O₄）固体，再加足量稀硫酸（杂质不参加反应），充分反应后，过量的Na₂C₂O₄用31.6 g/L KMnO₄溶液进行反应，当滴入10.0 mL KMnO₄溶液时恰好完全反应。
已知：①MnO₂+Na₂C₂O₄+2H₂SO₄＝MnSO₄ +2CO₂↑+2H₂O+Na₂SO₄　；②2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄＝2MnSO₄+5Na₂SO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．
求该软锰矿中MnO₂的质量分数。_____（相对分子质量：KMnO₄ 158；Na₂C₂O₄  134；MnO₂  87）