工业上以软锰矿(主要成分MnO₂)为原料，通过液相法生产KMnO₄，即在碱性条件下用氧气氧化MnO₂得到K₂MnO₄，分离后得到K₂MnO₄，再用惰性材料为电极电解K₂MnO₄溶液得到KMnO₄，其生产工艺简略如下：

（1）反应器中反应的化学方程式为  ．
（2）生产过程中最好使用含MnO₂80%以上的富矿，因为MnO₂含量最低的贫矿中Al、Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量  (填“偏高”或“偏低”)．
（3）电解槽中总的离子反应方程式为  ．
（4）在传统工艺中得到K₂MnO₄后，向其中通入适量CO₂反应生成黑色固体、KMnO₄等，反应的化学反应方程式为  ．上述反应中氧化剂与还原剂的质量比为 ，与该传统工艺相比，电解法的优势是  ．
（5）用高锰酸钾测定草酸结晶水合物的纯度：称草酸晶体样品0.500g溶于水配制成100ml溶液，取出20.00ml用0.0200mol•L^﹣1的酸性KMnO₄溶液滴定(杂质不反应)，至溶液呈浅粉红色且半分钟内不褪去，消耗KMnO₄溶液14.80mL，则该草酸晶体的纯度为  ．(结果保留3位有效数字)(已知该草酸结晶水合物H₂C₂O₄•2H₂O的相对分子质量为126)