“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC₂，杂质为CaS   等)与水反应生产乙炔气。
(1)工业上合成CaC₂主要采用氧热法。
已知：CaO(s)+3C(s)=CaC₂(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol^-1
C(s)+l／2 O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol^-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC₂，转移电子的物质的量为_______。
(2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应
CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g)  K₁   △H₁="a" KJ·mol^-1
Ca(g)+2C(s)＝CaC₂(s)     K₂   △H₂="b" KJ·mol^-1
2CaO(s)+CaC₂(s)＝3Ca(g)+2CO(g)  K₃   △H₃="c" KJ·mol^-1
则K₁=_______ (用含K₂、K₃的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H₂S气体制取H₂，既廉价又环保。
利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H₂S起始物质的量为2mol，达到平衡后H₂S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T₁℃时平衡体系中H₂的体积分数_____。由图知压强P₁__P₂(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是______。