（化学——选修2：化学与技术）
硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（l）合成氨气的工业设备名称是__________，设备中设置热交换器的目的是_______________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_________________________________；
（2）吸收塔中反应的化学方程式为___________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是__________________________；
（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱性溶液吸收法
NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O；2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
方法二：NH₃还原法
8NH₃(g)+6NO₂(g)=7N₂(g)+12H₂O(g) △H=－2635 kJ/mol（NO也有类似的反应）
方法三：甲烷吸收法
CH₄(g)+2NO₂=CO₂(g)+N₂+2H₂O(g) △H="+867" kJ/mol（NO也有类似的反应）
上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________________________；
方法三和方法二相比，方法三的缺点是_________________________；
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如下图所示。

①图中通入NH₃的目的是_____________；
②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH₄NO₃的最大质量为_________g；
（已知F="96500" C·mol^－l）（保留2位有效数字）。
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。己知：NH₃制NO的产率是94％，NO制HNO₃的产率是89％，则制HNO₃所用NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其他损耗）的百分比为______。