题干
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：
（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是： 。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：
①对比实验的温度：T2 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
| 方法a | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法b | 用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O； |
| 方法c | 电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑。 |
| 方法d | 用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2 |
（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H = -169kJ·mol-1
②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol-1
则方法a发生的热化学方程式是： 。
（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：
该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：
△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：| 序号 |  | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
①对比实验的温度：T2 T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”或“否”）。
②实验①前20 min的平均反应速率 v(O2)=
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