发展洁净煤技术、利用CO₂制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。
（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)可有效提高能源利用率， 若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）CO₂制备甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g); ΔH＝-49.0 kJ·mol^－1，
在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，测得CO₂(g) 和CH₃OH(g)
浓度随时间变化如图1所示

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H₂) = _________________________。
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。
a. 0 < Q < 29.5    b. 29.5 < Q < 36.75    c. 36.75 < Q < 49  d. 49 < Q < 98
③在一定条件下，体系中CO₂的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。
i. X表示的物理量是  ________________ 。
ii. 判断L₁与L₂的大小关系，并简述理由：________。
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是_____________________。

（4）利用CO₂和NH₃为原料也合成尿素,在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH₃(g)＋CO₂(g)  NH₂CO₂NH₄(s)  △H₁= ­__________________。
反应②：NH₂CO₂NH₄(s)  CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)  △H₂=＋72.49kJ·mol^－1
总反应：2NH₃(g)＋CO₂(g)  CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) △H=－86.98kJ·mol^－1；
则反应①的△H₁=_______________。