亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是电解法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：纯的ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__________(填化学式)，至沉淀不再产生后。再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中SO₄^2-浓度仍大于10^-5mol/L，其原因是__________。[已知：K_sp( BaSO₄)=1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^-9]
（2）写出无隔膜电解槽内发生反应的总化学方程式__________。
（3）写出二氧化氯发生器中生成ClO₂的化学方程式__________，通入空气的目的是__________。
（4）将ClO₂通入电解槽的阴极室，饱和NaCl溶液通入电解槽的阳极室，电解一段时间后，可得到产品，写出电解时阴极的电极反应式__________。
（5） NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl。取等质量NaClO₂，其中一份给以适当条件使之变质，另一份严格保存，均配成溶液。并分别与足量FeSO₄溶液反应，消耗Fe²⁺的物质的量__________(填“相同”、“不相同“或“无法判断”)。
（6）亚氯酸钠在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HC1O₂和ClO₂都具有漂白作用，但ClO₂有毒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl^-没有画出)。则下列分析正确的是( )

A．亚氯酸钠在碱性条件下较稳定

B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6

C．pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

D．25℃时，该溶液在pH=4时比pH=2时更适合漂白