高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

 
已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色。实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在 中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．瓷坩埚 D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是 。
A．二氧化硫    B．稀醋酸 C．稀盐酸 D．稀硫酸   
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是   。
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是 。
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式    ,与原方法相比，电解法的优势为 。
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①量取KMnO₄溶液应选用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1)。