焦炭与CO、CO₂、H₂均是重要的化工原料，由CO₂制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁ =－49.58kJ·mol ^-1
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂ =+41.19kJ·mol ^-1
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△H₃= ，反应Ⅲ自发进行的条件是    (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C(s) +H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O、
CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0~1min 内用H₂表示该反应的速率为   ，第一个平衡时段的平衡常数是   。
②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为  (填“升温”或“降温”)。
③反应至5min时，若也只改变了某—个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的 。
a．加入了C(s) b．加入了水蒸气
c．降低了温度 d．增大了压强
（3）某研究小组将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率(曲线a)及CH₃OH 的产率(曲线b)，如图所示，请回答问题：

据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而    (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是   。
（4）若以CO、O₂、K₂CO₃等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为 ，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=  (常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗)。