运用化学反应原理研究碳、氮等单质和化合物的反应有重要意义。
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6 FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)△H=" -76.0" kJ·mol^一1
①上述反应中每生成1 mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为_______mol。
②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂ (g)+2H₂(g) △H="+113.4" kJ·mol^一1，则反应：
3 FeO(s)+ H₂O (g)= Fe₃O₄ (s)+ H₂ (g)的△H=__________。
（2）工业生产可以用NH₃(g)与CO₂(g)经两步反应生成尿素〔CO(NH₂)₂〕，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃(g)与CO₂(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是  (填“正极”或“负极”)；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为    。
（4）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：

①上述生产过程的能量转化方式是_____________。
a、电能转化为化学能
b、太阳能转化为电能
c、太阳能转化为化学能    
d、化学能转化为电能
②上述电解反应在温度小于 900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为3CO₂＋4e^－=C＋2CO₃^2-，则阳极的电极反应式为_________________。