氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、NH₄NO₃、NF₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)═N₂H₄(l)△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-571.6kJ•mol^-1
则N₂H₄(l)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O △H= _________kJ•mol^-1；
（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：
MgO+H₂OMg(OH)₂Mg(OH)₂+2NH₄⁺Mg²⁺+2NH₃•H₂O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-(2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃)．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．
①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。
②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；
（4）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式________________；
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为________________；

（5）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。