(15分)按要求回答下列有关问题。
（1）据报道，科学家新研发出一种常温下催化合成NH₃的方法：2N₂(g)+6H₂O(l)=4NH₃(g)+3O₂(g)
已知如下信息：
①化合物的生成热可以表示其相对能量。化学上，规定标准状况下稳定单质的生成热为0。几种物质的生成热：NH₃(g)为mkJ·mol^-1，H₂O(l)为nkJ·mol^-1。
反应的△H=产物的生成热之和---反应物的生成热之和
②几种化学键的键能数据如下：

上述反应中，△H=_______kJ·mol^-1，H-N键的键能为_______kJ·mol^-1。
（2）二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应：
SO₂(g)+NO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，△H= -42kJ·mol^-1，在1L恒容密闭容器中充入SO₂(g)和NO₂(g)，所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		N(SO2)	N(NO2)	N(NO)
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

 
①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0~2min时间内，用SO₂(g)表示的平均反应速率v(SO₂)=_____________________；
②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为____________；
③由表中数据可推知，T_l______T₂(填“＞”“＜’’或“=”)；
（3）对反应N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＞0 在温度为T_l、T₂时平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是__________。

a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
c．由状态A到状态B，可以用加热的方法
d．A、C两点的化学平衡常数：A="C"
（4）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN^-(N为-3价，下同)，装置如图所示，通电过程中，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为：C1₂+CNO^-+OH^-→□+Cl^-+CO₃^2-+H₂O(未配平)。最终阴、阳两极均有无色无味气体产生。

①铁电极应连接直流电源的____________(填写电极名称)。
②上述反应方程式配平后“□”内应填写________；
③阳极上发生的电极反应为2Cl^--2e^-=Cl₂↑和_______________；