铬是用途广泛的金属，但在生产过程中易产生有害的含铬工业废水。
I、还原沉淀法是处理含Cr₂O₄^2—和CrO₇^2—工业废水的一种常用方法，其工艺流程如下：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2— (橙色)+H₂O
（1）若平衡体系中，pH=0时溶液显 色。
（2）以石墨为电极，电解Na₂CrO₄制备Na₂Cr₂O₇的装置如图所示。

a极的名称是 ；b极直接相连一极的反应式为     。
（3）第②步反应的离子方程式： 。
第②步反应后的溶液加入一定量烧碱，若溶液中c(Fe³⁺)=2.0×10^—12mol·L^—1，则溶液中c(Cr³⁺)= mol·L^—1。(已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38 mol·L^—1，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0x10^—31 mol·L^—1)。
II、探究CrO₃的强氧化性和热稳定性
（4）CrO₃遇有机物(如酒精)时猛烈反应以至着火。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的Cr₂(SO₄)₃。补充并配平下列反应式：
aCrO₃+bC₂H₅OH+cH₂SO₄=dCr₂(SO₄)₃+eCH₃COOH+fR
b：c：f=   。
（5）CrO₃的热稳定性差，加热时逐步分解，其固定残留率随温度的变化如图所示。B点时生成固体的化学式为 。(固体残留率= )