纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O₂(g) =Cu₂O(s)  △H="-a" kJ·mol^-1
C (s)+½O₂(g) ="CO" (g)  △H="-b" kJ·mol^-1
Cu (s)+½O₂(g) ="CuO" (s)  △H="-c" kJ·mol^-1
则方法I发生的反应：2CuO(s) +C(s) =Cu₂O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol^-1
（2）工业上很少用方法I制取Cu₂O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率，请分析原因：__________________。
（3）方法II为加热条件下用液态肼(N₂H₄)逐原新制Cu (OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂，该制法的化学方程式为____________________。
(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备Cu₂O的原理________________________。
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O(g)  2H₂(g) + O₂(g)  △H>O，水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

下列叙述正确的是_________（填字母代号）．
a．实验的温度：T₂<T₁
b．实验①前20min的平均反应速率v(O₂)=7×10^{- 5}mol/(L·min)
c．实验②比实验①所用的Cu₂O催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K₁=K₂<K₃