硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时：SO₂（g）＋2CO（g）＝2CO₂（g）＋1/x S_x（s）   △H＝akJ/mol
2COS（g）＋SO₂（g）＝2CO₂（g）＋3/x S_x（s）   △H＝bkJ/mol。
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是    。
（2）雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料。已知As₂S₃可以和浓HNO₃反应，当生成0.6mol的H₃AsO₄时，反应中转移电子的数目为3N_A，则As₂S₃和浓HNO₃反应的方程式是
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H₂S、HS⁻、S²⁻的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。

①曲线B表示    的分布分数。
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是 (填字母)。
A．c(Na⁺)= c(HS⁻)+2c(S²⁻)
B．3c(H₂S)+2c(HS⁻)+c(S²⁻)+c(H⁺)=c(OH⁻)
C．3c(Na⁺)=[c(H₂S)+c(HS⁻)+c(S²⁻)]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点（A、B曲线的交叉点）时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是 。
②电渗析装置如下图所示

写出阳极的电极反应式    。
该装置中发生的总反应的化学方程式是  。