I．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）。
⑴【查阅资料】
①  Na₂S₂O₃·5H₂O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成。
② 向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄。
②  Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl。
⑵【制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）

实验步骤：
① 按图示加入试剂之前，必须进行的操作是 。仪器a的名称是  ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。
A．稀H₂SO₄ B．NaOH溶液   C．饱和NaHSO₃溶液
②先向C中烧瓶加入Na₂S和Na₂CO₃混合溶液，再向A中烧瓶滴加H₂SO₄。
③ 等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，将滤液 （填写操作名称）、冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
⑶【探究与反思】为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充
完整。（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择）
①取适量产品配成稀溶液，滴入足量的BaCl₂溶液，   ，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
②为减少装置C中生成Na₂SO₄的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤 ⑵ 进行了改进，改进后的操作是 。
③Na₂S₂O₃·5H₂O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过  方法提纯。
Ⅱ．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示（假设电解前后体积变化忽略不计）。下列推断不合理的是 。

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e^－+ 4H₂O = FeO₄^2－+ 8H⁺
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH^－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，pH比原溶液降低