CuCl常用作有机合成催化剂，实验室以初级铜矿粉（主要成分为硫化亚铜（Cu₂S）及少量Fe₂O₃等）为原料制备活性CuCl。实验过程如下：

（资料）
①MnO₂有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②Cu(OH)₂可溶于氨水形成深蓝色硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄SO₄]溶液；
③[Cu(NH₃)₄SO₄]常温稳定，在热水中会分解生成NH₃；
④CuCl在空气中易被氧化。
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______（任写一点）； “酸浸”过程中发生的化学反应有：①Cu₂S＋2MnO₂＋4H₂SO₄＝2______＋2MnSO₄＋S＋4H₂O、②______。从后续生产的角度分析，酸浸时稀硫酸不宜过量太多的原因是______。
（2）除杂过程中加足量氨水的作用①使Fe^3＋沉淀；②中和过量的硫酸；③______。
（3）①“分解”实验条件及现象如下表所示。

	温度／℃	压强／kPa	时间／min	残液颜色
A	110	101.3	60	浅蓝色
B	100	74.6	40	很浅
C	90	60.0	30	无色透明

 
则“分解”实验条件应选______（填字母）。
②“分解”生成的NH₃可以回收利用。在实验室用如图装置来收集NH₃，当集气瓶收集满NH₃时观察到的现象是______。

（4）请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤：过滤、洗涤、______。
A 真空干燥    B 在氩气中干燥    C 在空气中烘干
（5）若要制得99.5g CuCl，理论上至少需要硫化亚铜含量为60%的铜矿粉多少克______？（请写出计算过程，结果保留到小数点后一位）