氢气是一种清洁能源，又是合成氨工业的重要原料。
(1)已知：CH₄(g)+H₂O==CO+3H₂(g) △H="206.2" kJ·mol^-1。
CH₄(g)+CO₂(g)==2CO(g)+2H₂(g) △H="247.4" kJ·mol^-1
甲烷和H₂O(g)反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为___________________。
(2)工业合成氨的反应原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H="-92.4" kJ·mol^-1。
某温度下，把10 mol N₂与28 mol H₂置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测 得氮气的平衡转化率为60％，则10 min内该反应的平均速率v(NH₃)=__________mol·L^-1·min^-1，该温度下该反应的平衡常数K=________。 欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有_____________、____________等(共写两条措施即可，每空一条)。
(3)下图所示装置工作时均与H₂有关。

图l所示装置中阳极的电极反应式为______________。
②图2所示装置中，通入H₂的管口是_____________(选填字母代号)。
③某同学按图3所示装置进行实验，实验结束后．将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KSCN溶液。溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色。该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H₂。该结论_____________(填“严密”或“不严密”)，你的理由是(用离子方程式和必要的文字说明)______________________。