汽车尾气排放的NO和CO都是有毒的气体，科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成无毒的CO₂和N₂，减少污染。
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g） △H="+180.0" kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H="-221.0" kJ/mol
2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g） △H="-787.0" kJ/mol
则尾气转化反应：2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g） △H= 。
（2）对于反应2NO（g）+2CO（g） N₂（g）+2CO₂（g），为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/×10－4 mol/L	3.00	2.25	1.75	1.36	1.00	1.00
c(CO)/×10－4 mol/L	4.00	3.25	2.75	2.36	2.00	2.00

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率 υ(CO₂)=    mol/(L•s)。
②在该温度下，反应的平衡常数K=    。
（3）假设在恒容密闭容器中发生上述反应，下列有关说法正确的是 。
A．选用更有效的催化剂能提高尾气的转化率
B．升高反应体系的温度能提高反应速率， 提高尾气的转化率
C．相同温度下，若NO和CO的起始浓度分别为1.50×10^－4 mol/L和2.00×10^－4 mol/L，平衡时N₂的体积分数比原平衡体系中N₂的体积分数低
D．单位时间内消耗NO的物质的量等于生成CO₂的物质的量时即达平衡状态

（4）用尾气NO₂为原料可制新型硝化剂N₂O₅，原理：先将NO₂转化为N₂O₄，再采用电解法制备N₂O₅，装置如右图所示则电源b极是__________极（填“正”“负”），生成N₂O₅电极反应式为    ，电解一段时间后硝酸溶液的pH  （填“增大”“减小”“不变”）。