碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。
⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H₂(g)  CH₃OCH₃(g) ＋ H₂O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将     (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵SO₂的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H₂O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数K_a1＝ 。
⑶已知：反应1  2SO₂(g) ＋ O₂(g)  2SO₃(g)   ΔH₁
反应2  2NO(g) ＋ O₂(g)  2NO₂(g)   ΔH₂
若ΔH₁ <ΔH₂ < 0，则反应3   SO₂(g) ＋ NO₂(g)  SO₃(g) ＋ NO(g) 属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
⑷若用少量NaOH溶液吸收SO₂气体，对产物NaHSO₃进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。
⑸在恒温密闭容器中通入SO₂和NO₂各1mol发生反应3：SO₂(g) ＋ NO₂(g)  SO₃(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO₂的转化率为α₁)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO₂和NO₂的混合气体，20min时再次平衡(此时NO₂的转化率为α₂)。两次平衡时NO₂的转化率α₁ α₂(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。