化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，ΔS＝＋133.7 J·mol^－1·K^－1，
该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应
TaS₂（s）+2I₂（g） TaI₄（g）+S₂（g）△H﹥0   （I）
反应（I）的平衡常数表达式K=    ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为  
(3)已知在400 ℃时，N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g)的K′＝___________(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N₂)_正___________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v(N₂)_逆。
(4) 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al₂Cl和AlCl组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的___________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________。为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。