题干
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
（1）已知：2Cu（s）+
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1
Cu（s）+O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1
则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为 ．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）
变化如下表所示．
下列叙述正确的是 （填字母代号）．
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
| 方法I | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
| 方法II | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
| 方法III | 电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑ |
O2（g）=Cu2O（s）△H=﹣akJ•mol﹣1C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1Cu（s）+
O2（g）=CuO（s）△H=﹣ckJ•mol﹣1则方法I发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H= kJ•mol﹣1．
（2）工业上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： ．
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2．
该制法的化学方程式为 ．
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH﹣的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式
并说明该装置制备Cu2O的原理 ．
（5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：
2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示．
| 序号 | Cu2O a克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | 方法II | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | 方法III | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | 方法III | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
a．实验的温度：T2＜T1
b．实验①前20min的平均反应速率v（O2）=7×10﹣5mol•L﹣1•min﹣1
c．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高
d． 实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2＜K3．
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