氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO₄，杂质为Fe₂O₃）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl₂·xH₂O）并进行组成测定。
已知：①BaSO₄+4C4CO↑+BaS
②CaO、BaO都能与水反应生成碱

（1）焙烧时，焦炭与杂质Fe₂O₃也会发生反应，反应方程式为_____；实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和_____。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如下图，则最佳温度约为_____℃，时间约为_____min。

（3）酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H₂S），该反应方程式为_____；气体X成分除H₂S和少量挥发出的HCl、水蒸气外，还含有_____。
（4）除铁反应中试剂Y可以是_____（填字母）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.生石灰 d.BaO固体
证明铁已除尽的方法是：取上层清液于试管中，滴入_____溶液，若无明显现象，则已除尽。
（5）滤渣水洗的目的是提高晶体产率和_____。
（6）测定晶体（BaCl₂·xH₂O）的组成：
Ⅰ.称取24.4gBaCl₂·xH₂O晶体，置于小烧杯中，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
Ⅱ.再边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
Ⅲ.过滤并洗涤沉淀；   
Ⅳ.将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧后，称得BaSO₄沉淀质量为23.3g。
①通过计算，确定x的值。_____（写出计算过程）
②操作Ⅳ中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果_____（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。