纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu₂O的三种方法：

（1）已知：2Cu（s）＋1/2O₂(g)=Cu₂O（s）；△H=akJ·mol^-1
C（s）＋1/2O₂(g)=CO(g)；△H=bkJ·mol^-1
Cu（s）＋1/2O₂(g)=CuO（s）；△H=ckJ·mol^-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）＋C（s）=Cu₂O（s）＋CO(g)；△H=_________kJ·mol^-1
（2）工业上极少用方法I制取Cu₂O是由于方法I反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu₂O产率,请分析原因：________________。
（3）方法II为加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu(OH)₂来制备纳米级Cu₂O，同时放出N₂。该制法的化学方程式为_________________________。
（4）方法III采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如下图所示：写出电极反应式并说明该装置制备Cu₂O的原理___________________。

（5）在相同的密闭容器中．用以上两种方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
△H>0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间t（min）变化如下表所示：

下列叙述正确的是_________（填字母）。

A．实验的温度:T2<T1

B．实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10-5mol·L-1·min-1

C．实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

D．实脸①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3