题干
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1
（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。
（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极 ；阳极 。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
2H2（g）+ O2（g）⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：
下列叙述正确的是 （填字母代号）。
a．实验的温度T2小于T1
b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol·L-1min-1
c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
| 方法Ⅰ | 用炭粉在高温条件下还原CuO |
| 方法Ⅱ | 用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2 |
| 方法Ⅲ | 电解法：2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑ |
C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1
Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1
（1）工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因： 。
（2）方法Ⅱ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。
（3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式：阴极 ；阳极 。
（4）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）
2H2（g）+ O2（g）⊿H >0，水蒸气的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表所示：| 序号 | Cu2Oa克 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| ① | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
| ② | 方法Ⅱ | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
| ③ | 方法Ⅲ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
a．实验的温度T2小于T1
b．实验①前20 min的平均反应速率v（O2）=7×10-5mol·L-1min-1
c．实验②比实验①所用的催化剂催化效率高
d．实验①、②、③的化学平衡常数的关系：K1=K2<K3
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