过氧化氢（H₂O₂）是淡蓝色的黏稠液体，水溶液为无色透明液体，俗称双氧水，可以看作二元弱酸。
（1）H₂O₂在水中的电离方程式是__________________。
（2）H₂O₂常被称为“绿色”氧化剂的原因是____________________。
（3）向1 mol/L FeCl₂溶液中滴加30%双氧水，除观察到双氧水分解产生的大量无色气泡外，还观察到浅绿色溶液逐渐变为红褐色，并测得其pH由反应前的3.69变为1.84。实验证明所得液体属于胶体，其方法是；_______，上述Fe²⁺被氧化成红褐色胶体的离子方程式是___________________。
（4）如图是一种用电解原理来制备H₂O₂，并用产生的H₂O₂处理废氨水的装置。

① 为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水中加入适量HNO₃调节溶液的pH约为5，则所得溶液中c（NH₄⁺）__________c（NO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）。
② Ir-Ru惰性电极吸附O₂生成H₂O₂，其电极反应式是___________________。
③ 理论上电路中每转移3 mol e^-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH₃计）的质量是_________g。