运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO₂等污染物有重要意义。
（1）用CO可以合成甲醇。已知：
CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₁kJ·mol^－1
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)  ΔH₂kJ·mol^－1
H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃kJ·mol^－1
则CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH ＝_______kJ·mol^－1。
（2）一定压强下，在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H₂，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g) ΔH ，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①下列说法正确的是____________

A．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内各气体浓度恒定，反应达到平衡状态

C．上述反应中，ΔH＞ 0

D．反应中，催化剂使平衡向正反应方向移动

② p₂     p₁  (填“大于”、“小于”或“等于”)；
③ 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝____  ____；
（3）某科研小组用SO₂为原料制取硫酸。
① 利用原电池原理，用SO₂、O₂和H₂O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：___________________。
② 用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________________________。