某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

（1）通入SO₂的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若通入SO₂的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）
（3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。
（4）常温时，BaSO₄的Ksp=1.08×10^-10。现将等体积的BaCl₂溶液与3.5×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为________。
（5）已知：Fe₂O₃(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g）   ΔH ="+489.0" kJ·mol^-1
CO(g）＋1/2O₂(g）==CO₂(g）  ΔH=－283.0 kJ·mol^-1
C(石墨）＋O₂(g）==CO₂ (g）  ΔH=－393.5 kJ·mol^-1
则4Fe(s）＋3O₂(g）==2Fe₂O₃(s）的ΔH为___________。