DME（二甲醚、CH₃OCH₃）是一种重要的清洁能源，可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料，被誉为“二十一世纪的新能源”。另外，二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
（1）工业上一步法制二甲醚的生产流程如下：

在一定的温度（230-280⁰C）、压强（2-10MPa）和催化剂作用下，反应器中进行下列一些反应：
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=—90.7kJ·mol^—1
2CH₃OH（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=—23.5kJ·mol^—1
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=—41.2kJ·mol^—1
反应器中总反应式可表示为：3CO（g）+3H₂（g）CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），则该反应的△H =   。
（2）CO₂是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。目前，由CO₂来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g） △H＞0。判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是    。
A．容器中密度不变 B．容器内压强保持不变
C．v(CO₂)︰v(H₂)=1︰3 D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
（3）二甲醚也可以通过CH₃OH分子间脱水制得2CH₃OH（g） CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H = —23.5kJ·mol^—1，在T₁℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

T₁℃时，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：C(CH₃OH)="0.4mol/L" 、C(H₂O)="0.6" mol/L、C(CH₃OCH₃)=
1.2 mol/L，此时正、逆反应速率的大小：V_正_______V_逆(填“>”、“<”、或“=”)。
（4）如图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：

①A电极是 极。
②B电极上发生的电极反应式是  。
③若燃料电池中通入二甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol·L^—1CuSO₄溶液500mL，则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜 g（假设整个过程中，能量利用率为75%）。