甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料。
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应I： CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH₁
反应II：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）+ H₂O（g） ΔH₂
① 上述反应符合“原子经济”原则的是  （填“I”或“II”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

 
由表中数据判断反应I为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol/L，则CO的转化率为 ，此时的温度为  （从表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）＋3O₂（g）＝2CO₂（g）＋4H₂O（g） ΔH₁kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）＝2CO₂（g） ΔH₂kJ/mol
③H₂O（g）＝H₂O（l）ΔH₃kJ/mol
则反应CH₃OH（l）+ O₂（g）＝ CO（g）+ 2H₂O（l） ΔH＝   kJ/mol
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr₂O₇²‾)时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极的电极反应式为   。
② 请完成电解池中Cr₂O₇²‾转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
Cr₂O₇ ²‾+ Fe²⁺ + [ ] ═ Cr³⁺+ Fe³⁺+ [ ]
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr(OH)₃形式除去，当c(Cr³⁺)=1×10‾⁵ mol•L^﹣1时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH= 。(已知， K_sp[Cr(OH)₃]=6.4×10‾³¹，lg2=0.3)