草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•nH₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计利用废弃铁锈合成草酸亚铁晶体并检验其热分解的产物及探究它的组成。
（一）制备草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·nH₂O）
资料1：FeSO₄的溶解度如下表：

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	59.8

 
资料2：草酸亚铁难溶于水，在酸性条件下稳定存在。

（制备流程）
（1）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______，其作用是___
（2）步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是______。
（3）草酸(H₂C₂O₄)溶液加入FeSO₄溶液中发生了复分解反应，请写出该反应的化学方程式为______。
（4）步骤Ⅲ中保温反应30min的目的是______。
（二）检验草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·nH₂O）热分解的产物及探究n的值
（实验装置）

资料3：FeC₂O₄·nH₂O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生铁的氧化物、CO₂和CO。
（实验分析）
（5）打开弹簧夹a、 b，先鼓入一段时间的氮气，然后再关闭a，加热分解装置的原因是______。
（6）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有______（填试剂名称）的洗气瓶。
（7）装置D硬质玻璃管中出现的现象是______。
（8）取7.20gFeC₂O₄·nH₂O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如图所示：

①FeC₂O₄·nH₂O中n的值为______。(写出计算过程)
②若草酸亚铁晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
③写出曲线中A至B发生反应的化学方程式______。