某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：
H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因________________。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是____________。
A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1
B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)
C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)
D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)
（3）常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是_______________________。
（4）比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液 ②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
（5）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为______________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O₂，则A极的电极反应式为______________。
③若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为______________(忽略O₃的分解)。