学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。
（1）探究碳酸钠的溶解性：在编号为 A、B、C、D 的四个烧杯中各加入室温下的水 100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：

烧杯编号	A	B	C	D
水的质量／g	100	100	100	100
加入 Na2CO3 的质量／g	30	35	40	50
溶液的质量／g	130	135	140	140

 
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。
（2）探究食用纯碱的纯度：小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na₂CO₃）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。现将150g一定浓度的CaCl₂溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：

CaCl2 溶液的质量/g	25	50	75	100	125	150
沉淀的质量/g	2	4	m	8	10	10

 
①m 的数值是______。
②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。