甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) =CH₃OH(g)。


(1)计算CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)的反应热△H₄=____________。
(2)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，并用以此为电源进行电解实验，装置如图所示，回答相关问题。

①写出通甲醇一极的电极反应方程式 ；写出乙池中B(C)电极的电极反应式 ；
②反应过程中，乙池溶液pH的变化为 (升 高、降低或不变)
③当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2 mL(标准状况下)