肼(N2H4)通常用作火箭的高能燃料，N2O4 作氧化剂。请回答下列问题：
⑴已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)  △H="+a" kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H="-b" kJ/mol
2NO2(g)N2O4(g)  △H="-c" kJ/mol
写出气态肼在气态N2O4中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式 。
⑵工业上常用次氯酸钠与过量的氨气反应制备肼，该反应的化学方程式为 。
⑶N2、H2合成氨气为放热反应。800K时向下列起始体积相同的密闭容器中充入2mol N2、3mol H2， 甲容器在反应过程中保持压强不变，乙容器保持体积不变，丙是绝热容器，三容器各自建立化学平衡。

②  达到平衡时，平衡常数K甲 K乙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
② 达到平衡时N2的浓度c(N2)乙  c(N2)丙(填“﹥”“﹤”或“=”)。
③ 对甲、乙、丙三容器的描述，下列说法正确的是

A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态

B．在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快

C．将甲中的活塞往下压至原体积的一半，平衡向右移动

D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态

⑷ 氨气通入如图电解装置可以辅助生产NH4NO3，该电解池阴极反应式为  。

⑸ 在20mL 0.2mol/L的NH4NO3溶液中加入10mL 0.2mol/L NaOH溶液后显碱性，溶液中所有离子浓度大小关系为 。