题干
利用合成氨生产尿素[CO(NH2)2]是重要的化学工艺。在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填写序号字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=_________
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K________（用含c1的代数式表示）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填序号）：
a．2c1＞1.5mol/L b．2ρ1=ρ2 c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式__________________．
（6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为__________b极”），电解过程中，b极区的pH_____________（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为__________．
2NH3(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 3mol H2、2mol N2 | 6mol H2、4molN2 | 2molNH3 |
| 达到平衡的时间/min | | 5 | 8 |
| 平衡时N2的浓度/mol·L-1 | c1 | 1.5 | |
| NH3的体积分数 | ω1 | | ω3 |
| 混合气体密度/g·L-1 | ρ1 | ρ2 | |
| 平衡常数/L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填写序号字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=_________
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K________（用含c1的代数式表示）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填序号）：
a．2c1＞1.5mol/L b．2ρ1=ρ2 c．ω3=ω1 d．K甲=K乙=K丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2．写出尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式__________________．
（6）氨氮废水（含NH3、NaOH和Na2SO4）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为__________b极”），电解过程中，b极区的pH_____________（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为__________．
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