氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。
（1）以CO₂与NH₃为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH₃(g)+CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)    △H=－159kJ·mol^－1
NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)    △H=+72kJ·mol^－1
H₂O(l)=H₂O(g)    △H=+44kJ·mol^－1
则反应2NH₃(g)+CO₂(g)=CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l) △H=______kJ·mol^－1
（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH₃和2molCO₂发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H₂O)=__________。
②该条件下的平衡常数K=_______。
（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。
（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH₃，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N₂。

①写出第二步反应的化学方程式_________。
②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。