科学探究是学习化学的重要学习方法。小明和小轩同学在学习酸碱盐的知识后为探究盐酸的化学性质，做了如下实验，请你回答以下问题：

(1)试管C中反应的化学方程式为_____。
(2)小明同学在整理仪器时把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
[提出问题]无色滤液的溶质是什么？
[作出猜想]猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl和CaCl₂；
猜想三：NaCl和HCl；
猜想四：_____。
经过分析推理，你认为猜想_____一定不正确。
[查阅资料]CaCl₂溶液呈中性。
[进行实验]小轩同学设计如下的实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想四成立
②_____	_____

 
[拓展应用]在探究实验中使用的氢氧化钙粉末由于保管不善可能部分变质了。于是小明同学称取样品17.4g于锥形瓶中并加100g水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：

(1)样品中碳酸钙的质量是_____；
(2)实验中稀盐酸的溶质质量分数是_____；
(3)写出刚好完全反应时所得溶液的溶质质量分数表达式_____。
[反思交流]小明同学在做D实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应提出质疑。但小轩同学认为，小明同学的实验设计有问题，实验时应先向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸就可以看到反应发生。若要想证明氢氧化钙与稀盐酸能够发生反应，还可以采用其它的方法：在两支试管中加入等质量的氢氧化钙固体，_____。