硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO₂直接排放会对环境造成危害。
Ⅰ.已知：重晶石(BaSO₄)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO₄(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g) ΔH＝＋571.2 kJ·mol^－1
BaS(s)===Ba(s)＋S(s) ΔH＝＋460 kJ·mol^－1
已知：2C(s)＋O₂(g)==="2CO(g)" ΔH＝－221 kJ·mol^－1
则：Ba(s)＋S(s)＋2O₂(g)===BaSO₄(s) ΔH＝________。
Ⅱ.SO₂的尾气处理通常有以下几种方法：
(1)活性炭还原法
反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO₂(g)S₂(g)＋2CO₂(g)。
反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分图像如图：

①0～20 min反应速率表示为v(SO₂)＝________；
②30 min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是________；
③40 min时，平衡常数K＝________。
(2)亚硫酸钠吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为__________________；
②常温下，当吸收至NaHSO₃时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是________(填序号)。
a．c(Na^＋)＋c(H^＋)>c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)
b．水电离出c(H^＋)＝1×10^－8 mol/L
c．c(Na^＋)>c(HSO)>c(H^＋)>c(SO)
(3)电化学处理法

①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__________________；
②当电路中转移0.02 mol e^－时(较浓H₂SO₄尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。