氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa
时下列反应：
①2C₂H₆(g)＋7O₂(g)=4CO₂(g) ＋6H₂O(l)   △H="－3116" kJ·mol^－1
②C(石墨，s)＋O₂(g) =CO₂(g)    △H="－393.5" kJ·mol^－1
③2H₂(g)＋O₂(g) =2H₂O(l) △H="－571.6" kJ·mol^－1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：___________________________________________。 
（2）已知合成氨的反应为：N₂＋3H₂2NH₃ △H＜0。某温度下，若将1mol N₂和2.8mol H₂分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N₂的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）
②曲线a条件下该反应的平衡常数K=_________。
③b容器中M点，v(正)____v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO₂^－的碱性工业废水，在阴极产生N₂。阴极电极反应式为______；标准状况下，当阴极收集到11.2 LN₂时，理论上消耗NH₃的体积为_____。
（4）氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知：Cu(OH)₂(s)  Cu^2＋＋2OH^－Ksp=2.2×10^－20
Cu^2＋＋4NH₃·H₂O  [Cu (NH₃) ₄]^2＋(深蓝色)＋4H₂O   Kβ=7.24×10¹²
①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)₂(s)＋4NH₃·H₂O  [Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O＋2OH^－配制铜氨溶液是否可行：_________________________________________。
②已知反应Cu(OH)_2(S) ＋2NH₃·H₂O＋2NH ₄^＋[Cu (NH₃) ₄]^2＋＋4H₂O   K=5.16×10²。向盛有少量Cu(OH)₂固体的试管中加入14 mol·L^－1的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为_______________；解释出现该现象的原因是_____________________。