碲(Te)为第VIA元素.其单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。
（1）TeO₂微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。与盐酸反应时生成四氯化碲，其化学方程式为________________。
（2）25℃时；亚碲酸（H₂TeO₃)的 K_a1=1×10^-3，K_a2=2×10^-8。该温度下，0.1mol·L^-1 H₂TeO₃的电离度α约为______________(α=×100%)；NaHTeO₃溶液的pH__________7(填“ >”、“<”或“=”）。
（3）工业上常用铜阳极泥（主要成分为Cn₂Te,还含有少量的Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如下：

①实验室进行操作I时，下列仪器与该实验操作无关的为__________(填选项字母)。

A．长颈漏斗

B．烧杯

C．锥形瓶

D．玻璃棒

②已知‘浸出渣”的主要成分为TeO₂。“加压浸出”时控制溶液pH为4.5～5.0，酸性不能过强的原因为_______________；“加压浸出”过程的离子方程式为______________________。
③“酸浸”后将SO₂通入浸出液即可制得单质碲，则生成碲的化学方程式为________________。
④工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na₂TeO₃，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为___________。