兴趣小组的同学对金属的某些性质进行相关探究。
（实验回顾）
（1）如图所示，将两块金属片进行相互刻划。该实验的目的是_____。

（2）用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时，轻轻摇晃，发现熔化的铝不滴落，好像有一层膜兜着（资料：铝的熔点660℃，氧化铝的熔点2054℃。）。请解释原因_____。

（实验探究）铝与氯化铜溶液的反应
将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和pH传感器监测实验过程中的相关数据（如图所示）。

（实验反思）
（1）写出生成红色物质的化学方程式为_____。
（2）结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是_____（填名称）。
（提出问题）白色沉淀的化学成分是什么？
（查阅资料）
①氢氧化铝、氯化亚铜（CuCl）均是难溶于水的白色固体。
②CuCl可与浓氨水反应生成无色的Cu(NH₃)₂⁺和Cl^—。
③Cu(NH₃)₂⁺在空气中易被氧化变为蓝色；Cl^—可与硝酸银溶液反应，产生白色沉淀。
（实验方案）将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份，进行实验。

操作步骤	实验现象	实验结论
用试管取其中一份溶液，滴加适量AgNO3溶液	_____	该溶液中含有Cl—
将另一份溶液置于空气中一段时间	_____	该溶液中含有Cu(NH3)2+

 
（实验结论）通过实验可以确定，该白色固体是CuCl。
（反思与评价）
（1）小组同学将Cu粉与15%CuCl₂溶液混合，没有观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度－时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了Cu与CuCl₂溶液反应生成CuCl。请你写出改进后的实验方案是_____。
（2）经过讨论CuCl是Cu与CuCl₂化合反应生成，写出该反应的化学方程式_____；
（思维拓展）
（1）查阅资料：在金属活动顺序表中，金属位置越靠前，越容易失去电子。

钙的金属活动性比镁强，两者的原子结构示意图如图1所示，据此推测金属失电子能力的强弱规律是_____；据此规律，结合图2中钾、铷（Rb）原子的结构示意图，判断金属Rb的活动性比钾_____（填：强或弱）
（2）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H₂），小电珠发光、烧杯中溶液始终无色。下列关于实验的分析不正确的是_____（填序号）。

A　铜与稀硫酸发生了置换反应
B　铜的金属活动性变得比锌强
C　烧杯中溶液的pH会逐渐增大
D　该装置将电能转化为化学能
E　烧杯中溶液的质量会逐渐增加