锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知相关热化学方程式为：
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O2（s）   △H₁="a" kJ•mol^﹣1
3MnO₂（s）=Mn₃O₄（s）+O₂（g）   △H₂=bkJ•mol^﹣1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al₂O₃（s）   △H₃=ckJ•mol^﹣1
则3MnO₂（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）   △H=__ kJ•mol^﹣1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过如图装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）。

①2MnCO₃（s）+O₂（g）⇌2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=______。
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有______。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________（填序号）。（如图中V正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（3）MnO₂常用作催化剂。MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图所示，图中X表示的粒子是______，该反应的总反应方程式为______。
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：______，电解过程中阴极附近的pH______（选填“增大”、“减小”或“不变”）