液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
已知：2NH₃(g) N₂ (g)+3H₂(g) △H=" 92.4" kJ·mol^-1
2H₂ (g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H=" -" 483.6 kJ·mol^-1
NH₃(l) NH₃ (g) △H=" 23.4" kJ·mol^-1
(1) 4NH₃(l)+3O₂ (g)2N₂(g)+6H₂O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。
(2) 2NH₃(g)N₂(g)十3H₂(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T₁）恒容时，催化分解初始浓度为c₀的氨气，得氨气的转化率α(NH₃)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T₂，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c₀的氨气过程中α(NH₃)～t的总趋势曲线_________（标注2）。

(3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。
(4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数为_______________。