CO₂是温室气体，研究CO₂的应用对促进低碳生活具有重要意义。
(1)1922年德国工业化生产尿素
Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)    ΔH₁=-159.50kJ·mol^-1
Ⅱ：NH₃COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)  ΔH₂=+72.50kJ·mol^-1
①写出用NH₃和CO₂合成尿素总反应的热化学方程式_________；按照酸碱质子理论，能接受H⁺的物质为碱，现常温下溶液中存在反应：NH₃+NH₂COOHNH₂COONH₄（K=1×10¹⁰），则该溶液中碱性强弱为：NH₃____NH₂COONH₄（填“强于”、“弱于”、“相等”或“不能确定”）。
②在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2molCO₂和4molNH₃的混合气体，经历反应Ⅰ、Ⅱ合成CO(NH₂)₂，混合气体中的氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如下图所示。

对于反应Ⅰ：A点的正反应速率与B点的逆反应速率的大小关系是：v_______v（填“>”“<”或“=”）。当温度升高时，平衡常数K₁值的变化趋势为__________，在B点氨气的转化率为_________；
对于反应Ⅱ：从动力学分析，选用合适正催化剂可以使该反应活化能_______（“增大”“减小”或“不变”）
(2)利用二氧化碳制备乙烯
用惰性电极电解强酸性二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如下图所示。

①b电极上的电极反应式为______________；
②该装置中使用的是___________（填“阴” 或“阳”）离子交换膜。