（1）工业上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有学者探究用电解法制备的效率，装置如图，试写出其阳极电极反应式__________________；

（2）某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO₂+4H⁺2Pb²⁺+2H₂O
放电时，正极的电极反应式为_________；充电时，Pb电极应该连接在外接电饭的___（填“正极”或“负极”）。
（3）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇（CH₃CH₂OH）的一种反应原理为：2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)    △H=-256.1kJ/mol
己知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)   △H=-41.2kJ/mol
以CO₂(g)与H₂(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式为：___________。
（4）饮用水中的NO₃^-主要来自NH₄⁺。已知在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1molNH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^-(aq)的热化学方程式：____________。