高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)+Cl₂ (g)2CuCl(s)  △H₁="-36" kJ·mol^-1    ①
H₂(g)+2CuCl( s)=2Cu(s)+2HCl(g)  △H₂     ②
有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能(kJ·mol-1)	436	243	432

 
(1)求△H₂=_______ kJ·mol^-1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是_______________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t_l时，增加压强到原来的2倍（Cu的量足够），在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线。_______________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为_____________。
A.阳离子交换膜 B．阴离子交换膜 C．质子交换膜 D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为_________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：_________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：_________________。